Atom hidrogen memperlihatkan susunan yang paling sederhana. Terdiri atas sebuah elektron dan sebuah proton biasa disebut inti atom. Elektron sebagai pembawa muatan listrik terkecil dinamakan muatan elementer. Muatan elementer negatip elektron sama besarnya dengan muatan elementer positip proton. Oleh karenanya muatan-muatan atom memiliki pengaruh yang persis sama. Atom secara listrik bersifat netral. Atom netral terdiri atas muatan positip yang sama banyaknya dengan muatan negatip. Elektron adalah pembawa muatan elementer negatip, proton merupakan pembawa muatan elementer positip. Gambar Gambar skema atom Atom karbon misalnya memiliki 6 elektron dan juga 6 proton. Selain proton inti atom juga mengandung bagian yang secara listrik bersifat netral, yang biasa disebut dengan netron. Proton dan netron menentukan berat atom yang sebenarnya . Atom yang lain semuanya berjumlah 103 buah dengan susunan yang hampir sama. Pembagian elektron pada lintasan elektron berdasarkan pada aturan tertentu. Namun jumlah elektron tetap selalu sama dengan jumlah proton. Ion Ilmuwan yang pertama kali menemukan Ion adalah fisikawan Jerman, Julius Elster dan Hans Friedrich Geitel pada tahun 1899. Ion adalah atom yang bermuatan negatif atau positif. Atom tersusun dari netron yang muatannya netral, proton yang positif dan elektron yang negatif. Netron dan proton ada di bagian tengah yang merupakan inti atom, sedangkan elektron berputar mengelilingi inti atom pada tempat orbitnya tingkat energi. Jumlah muatan positif dan negatif pada atom adalah sebanding, sehingga atom tidak memiliki muatan. Tapi, karena sesuatu sebab, beberapa elektron dapat meninggalkan atom elektron ini disebut elektron bebas. Jika atom kehilangan elektron bebas, ia berubah menjadi ion positif. Sebaliknya, akan menjadi ion negatif jika ia menerima elektron bebas. Ion-ion ini tidak stabil dan cenderung mencari gandengan untuk berikatan. Gambar Susunan Ion Positip dan Ion Negatif Berat ion positif yang 1800 kali lebih besar dibandingkan ion negatif menjadikan ion negatif mudah lepas dari ikatannya, Pada saat ikatan itu lepas, bumi atau tanah yang bermuatan negatif akan menarik ion positif. Sebaliknya, ion negatif akan terpental. Ion positif dan ion negatif yang saling lepas ini menjadi awal pendorong ketidakseimbangan listrik. Udara disekitar kita mengandung banyak ion positif dan negatif. Ion-ion ini terbentuk secara alamiah akibat radiasi dari sinar kosmik, gelombang elektromagnetik, sinar matahari, cahaya lampu, air terjun dan lain sebagainya. Saat udara cerah konsentrasi ion negatif diluar gedung atau bangunan adalah sekitar 200-800 per cm3, sedangkan ion positif konsentrasinya sekitar 250-1500 per cm3. Atom yang kehilangan sebuah elektronnya, akan menyebabkan atom tersebut kekurangan elektron, maka atom tersebut memiliki lebih banyak muatan positipnya daripada muatan negatip. Atom yang secara utuh bermuatan positip, melaksanakan suatu reaksi listrik, yaitu menarik muatan negatip. Demikian juga Atom yang ditambah/diberi sebuah elektron, maka secara utuh dia bermuatan negatip dan menarik muatan positip. Atom yang bermuatan seperti ini sebaliknya dapat juga menarik muatan yang berbeda, berarti atom tersebut bergerak. Atas dasar inilah maka atom seperti ini dinamakan ion ion = berjalan, bhs. Yunani. Atom bermuatan positip maupun negatip atau kumpulan atom disebut ion. Gambar Skema pembentukan ion Dapat disimpulkan bahwa Kelebihan elektron menghasilkan muatan negatip, kekurangan elektron menghasilkan muatan positip.

^{Jumlahtotal keseluruhan proton dan neutron yang terdapat dalam inti atom ditunjukkan oleh Nomor Massa (NM atau A). Penulisan simbol atom yang dilengkapi dengan nomor massa dan nomor atom dapat ditulis sebagai berikut : dimana; A = Nomor Massa, Z = Nomor Atom , dan X = lambang unsur Perlu diketahui bahwa pada atom netral akan memiliki jumlah proton (p) dan elektron (e) yang sama dengan Nomor Massa (Z) sehingga Z = p = e} ^{Struktur Atom STRUKTUR ATOM, NOMOR MASSA, NOMOR ATOM, DAN KONFIGURASI ELEKTRON 1. Struktur Atom Atom adalah partikel terkecil penyusun materi. Atom terdiri atas beberapa partikel dasar, yaitu elektron, proton, dan neutron. Adanya partikel-partikel inilah yang menyebabkan atom mempunyai sifat listrik, sebab elektron bermuatan negatif, proton bermuatan positif, dan neutron tidak bermuatan. Atom unsur yang satu berbeda dengan atom unsur yang lain disebabkan adanya perbedaan susunan partikel subatom yang menyusunnya a. Elektron Tahun 1838, Michael Faraday mengemukakan bahwa atom memupnyai muatan listrik. Atom-atom gas hanya dapat menghantarkan listrik dan menyala terang pada tekanan rendah dan tegangan tinggi. Tahun 1858, Heinrich Geissler dan Julius Plucker membuat percobaan dengan mengunakan dua plat logam. Plat yang bermuatan positif disebut anode dan plat yang bermuatan negatif disebut katode. Kedua plat kemudian ditempatkan dalam tabung gelas yang dihampakan, dimana kemudian kedalamnya dimasukkan gas bertekanan rendah. Ketika dihubungkan dengan listrik tegangan tinggi, maka timbullah pancaran sinar dari katodemenuju anode. Sinar itulah yang disebut sinar katode. Pada tahun 1891, George J. Stoney menamakan partikel sinar katode dengan nama elektron. Selanjutnya pada tahun 1897, Joseph John Thomson mengganti katode yang digunakan Geissler dan Plucker dengan berbagaimacam logam yang ternyata menghasilkan sinar katode yang sama. Hal ini membuktikan bahwa memang betul bahwa elektron merupakan partikel penyusun atom. Thomson juga berhasil menemukan perbandingan antara muatan dengan massa elektron yaitu C g-1. Hasil eksperimen Thomson ditindaklanjuti oleh Robert Andrew Millikan pada tahun 1908 yang dikenal dengan Model Percobaan Tetes Minyak Millikan, yang berhasil menemukan muatan elektron yaitu sebesar 1, Coulumb. Berdasarkan ekperimen tersebut di atas, maka massa elektron m dapat ditentukan dengan cara sebagai berikut maka Massa elektron m = 9, g Sehingga massa elektron adalah 9, gram, harga ini kira-kira massa atom hidrogen. Dari beberapa percobaan yang dilakukan diketahui beberapa sifat sinar katode yaitu sebagai berikut 1 Dipancarkan oleh plat bermuatan negatif dalam tabung hampa apabila dilewati listrik bertegangan tinggi. 2 Berjalan dalam garis lurus 3 Dapat memendarkan berbagai jenis zat termasuk gelas 4 Bermuatan negatif sehingga dapat dibelokkan oleh medan listrik dan medan magnet 5 Memiliki sifat cahaya dan sifat materi 6 Tidak tergantung pada jenis gas dan jenis elektrode. b. Proton Tahun 1886, Eugene Goldstein membuat percobaan yang sama seperti yang dilakukan Thomson, tetapi dengan memberi lubang pada katode dan mengisi tabung dengan gas hidrogen. Dari percobaan ini didapat sinar yang diteruskan merupakan radiasi partikel yang bermuatan positif dalam medan listrik dibelokkan ke kutub negatif yang disebut sinar anode. Sinar anode yang bermuatan positif ini selanjutnya disebut proton. Beberapa sifat sinar anode yang dapat diketahui adalah sebagai berikut 1 Dibelokkan dalam medan listrik dan medan magnet 2 Merupakan radiasi partikel 3 Bermuatan positif 4 Bergantung pada jenis gas dalam tabung Apabila muatan proton adalah 1, C, maka massa proton dapat ditentukan sebagai berikut maka Massa proton m = 1, g Sehingga massa proton adalah 1, gram, harga ini kira-kira x massa elektron = 1,007276 c. Neutron Tahun 1932, James Chadwick melakukan ekperimen/percobaan dengan menembakkan partikel alfa a pada lempeng berilium Be, ternyata setelah ditembakkan dengan partikel tersebut, berilium memancarkan suatu partikel yang berdaya tembus besar dan tidak dipengaruhi oleh medan listrik, hal ini membuktikan bahwa ada partikel inti yang massanya sama dengan proton, tetapi tidak mempunyai muatan sehingga partile itu ia beri nama sebagai neutron. Proton dan elektron adalah partikel penyusun inti atom yang dikenal dengan istilah nukleon. 2. Kategori Unsur Unsur adalah zat tunggal yang tidak dapat diuraikan menjadi zat lain yang lebih sederhana dengan cara kimia biasa. Unsur dapat berubah menjadi unsur lain melalui reaksi inti nuklir Pada suhu kamar ± 25oC beberapa unsur dapat berupa gas gasses, cairan liquid, dan padatan solid. Unsur ada yang mempunyai kerapatan sangat rendah, ada yang keras, lunak, dan sebagainya. Secara umum, unsur dapat digolongkan dalam 3 tiga kategori yaitu logam, nonlogam dan metaloid. a. Logam Logam mempunyai beberapa sifat fisik, yaitu 1 Pada suhu kamar berwujud padat 2 Merupakan penghantar listrik yang baik 3 Merupakan penghantar panas yang baik 4 Mempunyai kilap logam 5 Dapat ditempa menjadi membran yang sangat tipis maleabilitas 6 Dapat diregangkan jika ditarik duktilitas b. Nonlogam Unsur nonlogam umumnya ditemukan dalam bentuk senyawa serta mempunyai beberapa sifat fisik, yaitu 1 Bersifat isolator kecuali karbon C yang bersifat semikunduktor. Khusus unsur karbon, di alam terdapat dalam 2 dua alotrop, yaitu grafit dan intan. Alotrop adalah dua bentuk atau lebih molekul/kristal dari suatu unsur tertentu yang memiliki sifat fisik dan kimia berlainan. 2 Tidak mempunyai kilap logam 3 Sangat mudah rapuh 4 Umumnya berwujud gas 5 Tidak dapat ditarik c. Metaloid Unsur metaloid umumnya disebut juga sebagai semimetal, yaitu unsur peralihan dari logam ke nonlogam sehingga sebagian memiliki sifat logam dan sebagian mempunyai sifat nonlogam. Contoh unsur yang paling dikenal adalah Silikon Si. Unsur metaloid banyak dipergunakan dalam industri elektronik karena mempunyai sifat semikunduktor penghantar listrik, namun tidak sebaik logam. 3. Nomor Atom dan Nomor Massa Unsur adalah zat tunggal yang tidak dapat diuraikan menjadi zat lain yang lebih sederhana dengan cara kimia biasa. Unsur dapat berubah menjadi unsur lain melalui reaksi inti nuklir. Di dalam inti terdapat proton dan neutron yang menentukan besarnya massa sebuah atom. Jumlah proton atau muatan positif yang terdapat dalam inti atom ditunjukkan oleh Nomor Atom NA atau Z. Untuk atom yang netral jumlah muatan positif proton sama dengan jumlah muatan negatif elektron. Jumlah total keseluruhan proton dan neutron yang terdapat dalam inti atom ditunjukkan oleh Nomor Massa NM atau A. Penulisan simbol atom yang dilengkapi dengan nomor massa dan nomor atom dapat ditulis sebagai berikut dimana; A = Nomor Massa, Z = Nomor Atom , dan X = lambang unsur Perlu diketahui bahwa pada atom netral akan memiliki jumlah proton p dan elektron e yang sama dengan Nomor Massa Z sehingga Z = p = e Contoh 1. Jika atom X diketahui mempunyai 12 elektron. Tentukan Nomor Massa Z dan proton p unsur tersebut? Jawab Elektron X = 12. Jika e = p = Z, maka proton p = 12, dan Nomor Massa Z = 12 Nomor Massa A menunjukkan jumlah nukleon yaitu jumlah proton p dan neutron n dalam inti atom. Jumlah nukleon dalam suatu unsur dilambangkan sebagai berikut A = p + n; karena p = Z, maka A = Z + n Contoh 2. Jika atom X diketahui mempunyai 12 elektron dan Nomor Massa 25. Tentukan neutron n unsur tersebut? Jawab Elektron unsur X = 12, maka proton p unsur X = 12 Nomor Massa A = 25 Jika A = p + n, maka n = A – p n = 25 – 12 n = 13, sehingga jumlah neutron n unsur X adalah 13 Atom netral mempunyai jumlah proton yang sama dengan jumlah elektronnya. Jika suatu atom melepaskan elektronnya, maka atom tersebut akan bermuatan positif + yang disebut sebagai Kation, sebab jumlah proton lebih banyak dari jumlah elektron. Namun jika atom menangkap elektron, maka atom tersebut akan bermuatan negatif - yang disebut sebagai Anion, sebab jumlah elektron lebih banyak dari proton. Perubahan tersebut hanya terjadi pada elektron, sedangkan jumlah proton dan neutron tetap sama sebab inti atom tidak berubah. Contoh 3. Tentukan proton, elektron, neutron dan nomor atom dari unsur berikut a b c d e Jawab a , maka proton = 11 elektron = 11 neutron = 23 – 11 = 12 NA = 11 b , maka proton = 20 elektron = 20 neutron = 40– 20 = 20 NA = 20 c maka proton = 11 elektron = 11 – 1 = 10 neutron = 23 – 11 = 12 NA = 11 c maka proton = 20 elektron = 20 – 2 = 18 neutron = 40– 20 = 20 NA = 20 e maka proton = 17 elektron = 17 + 2 = 19 neutron = 35– 17 = 18 NA = 17 4. Konfigurasi Elektron Konfigurasi elektron adalah susunan elektron dalam atom. Susunan ini ditentukan oleh jumlah elektron yang bergerak mengelilingi inti atom pada lintasan yang disebut kulit atom. Kulit pertama diberi nama K, selanjutnya L, M, N, dst. Aturan pengisian jumlah elektron maksimum per kullit diperkenalkan oleh Pauli, dengan memakai rumum 2n2, dimana n = kulit atom. Berikut Jumlah elektron maksimum per kulit Kulit Nomor Kulit Rumusan 2n2 Elektron Maksimum K 1 2.12 2.1 = 2 L 2 2.22 2.4 = 8 M 3 2.32 2.9 = 18 N 4 2.42 2.16 = 32 O 5 2.52 2.25 = 50 P 6 2.62 2.36 = 72 Q 7 2.72 2.49 = 98 R 8 2.82 2.64 = 128 S 9 2.92 2.81 = 162 T 10 2.102 2.100 = 200 Selanjutnya, pengisian elektron per kulit harus berdasarkan aturan Aufbau, pengisian elektron dimulai dari tingkat energi terendah ke tingkat energi tertinggi. Tata Cara Penulisan Konfigurasi Elektron 1 Ketahui dahulu nomor atom unsur 2 Tulislah perlambangan unsur dan nomor atomnya Cth. 3Li 3 Isi elekton sesuai kulit dimulai dari Kulit K 4 Kulit K harus terlebih dahulu diisi maksimum sesuai aturan Pauli 5 Jika atom memiliki lebih dari 2 elektron, maka sisa elektron dimasukkan ke kulit berikutnya sampai mencapai maksimum 6 Jika sisa elektron sesudah dimasukkan ke kuoit berikutnya tidak dapat mencapai maksimum, maka diisi dengan elektron maksimum di kulit sebelumnya 7 Selanjutnya jika kulit sebelumnya tidak memenuhi elektron maksimum, maka ditulis sebagai sisa pada kulit selanjutnya. Contoh 4 Tentukan konfigurasi elektron unsur berikut ini 1H, 3Li, 7N, 13Al, 34Se, 35Br, dan 37Rb Jawab K L M N O P 1H = 1 3Li = 2 1 7N = 2 5 13Al = 2 8 3 34Se = 2 8 18 6 35Br = 2 8 18 7 37Rb = 2 8 18 8 1 5. Elektron Valensi eV Elektron valensi adalah jumlah elektron maksimum pada kulit terluar atom Jumlah elektron pada kulit terluar/yang paling akhir ditulis pada konfigurasi elektron. Atom-atom yang memiliki elektron valensi yang sama akan memiliki sifat kimia yang relatif sama/mirip, sebab elektron valensi menentukan sifat kimia suatu atom atau cara atom bereaksi denan atom lain pada saat membentuk ikatan. Elektron valensi juga dipakai untuk menentukan/mengetahui letak Golongan suatu atom pada Tabel Sistem Periodik Unsur. Contoh 5 Tentukan konfigurasi elektron dan Elektron valensi unsur berikut ini 1H, 3Li, 7N, 13Al, 34Se, 35Br, dan 37Rb Jawab K L M N O P Elektron Valensi 1H = 1 1 3Li = 2 1 1 7N = 2 5 5 13Al = 2 8 3 3 34Se = 2 8 18 6 6 35Br = 2 8 18 7 7 37Rb = 2 8 18 8 8 Bila unsur X mempunyai 14 proton, 14 elektron dan 14 neutron. Tentukan cara menuliskan lambang unsur tersebut. Tentukan nomor atom jika suatu unsur mempunyai jumlah kulit 3 dan elektron valensi 6 RANGKUMAN 1. Banyaknya proton dalam inti atom suatu unsur dapat dilihat dari nomor atomnya. 2. Untuk atom netral jumlah proton sama dengan jumlah elektronnya 3. Namor Massa NM atau A menunjukkan jumlah nukleon proton + neutron yang terdapat dalam inti atom 4. Suatu atom disimbolkan dengan , A= Nomor Massa, Z=Nomor Atom, X=lambang Unsur 5. Elektron mempunyai massa yang sangat kecil bila dibandingkan dengan massa hidrogen yaitu sebesar massa hidrogen 6. Elektron-elektron mengelilingi inti atom dan beredar pada lintasan-lintasan tertentu yang disebut kulit atom. 7. Kulit atom dimulai dengan kulit K, L, M, N, O, P, dst. 8. Elektron maksimum yang dapat menempati kulit harus memenuhi aturan Pauli yaitu 2n2. 9. Pengisian elektron maksimum per kulit harus sesuai dengan aturan Aufbau, yaitu dimulai dari tingkat energi terendah ke tingkat energi tertinggi. 10. Konfigurasi elektron adalah adalah susunan elektron dalam atom. Susunan ini ditentukan oleh jumlah elektron yang bergerak mengelilingi inti atom pada lintasan yang disebut kulit Elektron valensi adalah jumlah elektron maksimum pada kulit terluar atom Jumlah elektron pada kulit terluar/yang paling akhir ditulis pada konfigurasi elektron.} Nomoratom (Z) adalah jumlah proton dalam inti setiap atom unsur. Dalam atom netral jumlah proton sama dengan jumlah elektron, sehingga nomor atom juga menunjukkan jumlah elektron yang ada dalam atom netral. Identitas kimia suatu atom dapat ditentukan hanya dari nomor atomnya. Misalnya, nomor atom fluorin adalah 9. A atom netral adalah yang tidak memiliki muatan listrik karena kompensasi antara jumlah proton dan elektronnya. Keduanya merupakan partikel subatom yang bermuatan listrik. Proton diaglomerasi di sebelah neutron, dan membentuk nukleus; sedangkan elektron disebarkan dengan mendefinisikan awan elektronik. Ketika jumlah proton dalam atom, sama dengan nomor atomnya Z, sama dengan jumlah elektron, dikatakan bahwa ada kompensasi antara muatan listrik dalam atom. Misalnya, ada atom hidrogen gambar atas, yang memiliki proton dan elektron. Proton diposisikan di pusat atom sebagai nukleusnya, sementara elektron mengorbit ruang sekitarnya, meninggalkan daerah dengan kepadatan elektron yang lebih rendah saat bergerak menjauh dari adalah atom netral karena memang benar bahwa Z sama dengan jumlah elektron 1p = 1e. Jika atom H kehilangan proton tunggal itu, jari-jari atom akan menyusut dan muatan proton akan menang, menjadi kation H.+ hidron. Jika, di sisi lain, ia mendapatkan elektron, akan ada dua elektron dan itu akan menjadi anion H- hidrida.Indeks1 Atom netral vs Na vs Na+2 molekul netral3 Oksigen3,2 Gas paduan logam4 ReferensiAtom netral vs ionUntuk contoh atom netral H, ditemukan bahwa jumlah proton sama dengan jumlah elektron 1p = 1e; situasi yang tidak terjadi dengan ion yang diperoleh hilangnya atau perolehan elektron. Ion terbentuk oleh perubahan jumlah elektron, baik karena atom memenangkannya - atau kehilangannya +.Dalam atom kation H+ Muatan valensi proton soliter mendominasi di depan ketiadaan total elektron 1p> 0e. Ini berlaku untuk semua atom yang lebih berat np> ne dari tabel periodik. Meskipun kehadiran muatan positif mungkin tampak tidak signifikan, ia mengubah karakteristik elemen yang dipertanyakan secara sisi lain, dalam atom anion H- Muatan negatif dari dua elektron mendominasi di depan proton inti tunggal 1p 10e. Dengan demikian, kation Na terbentuk+, yang berinteraksi secara elektrostatik dengan anion; seperti klorida, Cl-, dalam garam natrium klorida, logam beracun dan korosif, sementara kationnya bahkan ada di dalam sel. Ini menunjukkan bagaimana sifat-sifat suatu elemen dapat bervariasi secara drastis ketika ia mendapatkan atau kehilangan sisi lain, anion Na- Sodod, secara hipotesis tidak ada; dan untuk dapat terbentuk, itu akan sangat reaktif, karena bertentangan dengan sifat kimia natrium untuk mendapatkan elektron. Na- akan memiliki 12 elektron, melebihi muatan positif nukleusnya 11p<12e.Molekul netralAtom dihubungkan secara kovalen untuk menghasilkan molekul, yang juga bisa disebut senyawa. Tidak ada ion yang terisolasi dalam molekul; alih-alih, ada atom dengan muatan formal positif atau negatif. Atom bermuatan ini mempengaruhi muatan bersih molekul, mengubahnya menjadi ion molekul menjadi netral, jumlah muatan formal atomnya harus sama dengan nol; atau, lebih sederhananya, semua atomnya netral. Jika atom yang membentuk molekul netral, ini juga akan Anda memiliki molekul air, H2O. Dua atom H-nya netral, persis seperti atom oksigen. Mereka tidak dapat diwakili dengan cara yang sama seperti yang ditunjukkan pada gambar atom hidrogen; karena, meskipun intinya tidak berubah, cloud elektronik hidronium, H3O+, di sisi lain, ia memiliki atom oksigen dengan muatan positif parsial. Ini berarti bahwa dalam ion poliatomik ia kehilangan satu elektron, dan karena itu jumlah protonnya lebih besar daripada elektronnya.. ContohnyaOksigenAtom oksigen netral memiliki 8 proton dan 8 elektron. Ketika memperoleh dua elektron, ia membentuk apa yang dikenal sebagai anion oxide, OR2-. Di dalamnya, muatan negatif mendominasi, memiliki kelebihan dua elektron 8p<10e.Atom oksigen netral memiliki kecenderungan tinggi untuk bereaksi dan mengikat diri untuk membentuk O2. Karena alasan itulah tidak ada atom atau "longgar" di sana untuk nasib mereka dan tanpa bereaksi dengan apa pun. Semua reaksi yang diketahui untuk gas ini dikaitkan dengan molekul oksigen, memiliki 29 proton dan 29 elektron selain neutron. Tidak seperti oksigen, atom netralnya dapat ditemukan di alam karena ikatan logam dan stabilitas natrium, ia cenderung kehilangan elektron alih-alih memenangkannya. Dengan konfigurasi elektronik dan aspek lainnya, ia dapat kehilangan satu atau dua elektron, menjadi kation tembaga, Cu+, atau tembaga, Cu2+, Cu+ memiliki satu elektron lebih sedikit 29p<28e, y el Cu2+ telah kehilangan dua elektron 29p<27e.Gas muliaGas mulia He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, adalah salah satu dari beberapa elemen yang ada dalam bentuk atom netral mereka. Nomor atom mereka adalah 2, 10, 18, 36, 54 dan 86, masing-masing. Mereka tidak mendapatkan atau kehilangan elektron; meskipun, Xenon, Xe, dapat membentuk senyawa dengan fluor dan kehilangan logamLogam, jika dilindungi dari korosi, dapat mempertahankan atom netralnya, dihubungkan oleh ikatan logam. Dalam paduan, larutan padat logam, atom tetap sebagian besar netral. Dalam kuningan, misalnya, ada atom netral Cu dan Carasco. 2016. Apa itu atom netral? Diperoleh dari pengantar- Samuel. 25 April 2017. Contoh Atom Non Netral. Ilmu pengetahuan. Diperoleh dari 2018 .Melihat Ion. Diperoleh dari Davis, Peck & Stanley. 2008. Kimia Edisi ke-8. CENGAGE & Atkins. 2008. Kimia anorganik Edisi keempat. Mc Graw Hill. Dalamatom netral jumlah proton = jumlah elektron. Jumlah elektron dan proton ditunjukkan oleh nomor atom. Nomor massa menunjukkan jumlah proton + jumlah neutron. Untuk dapat memprediksi letak unsur dalam tabel periodik dapat dilihat dari konfigurasi elektronnya. Nomor periode = Jumlah kulit. Golongan = Jumlah elektron valensi

Jakarta - Konfigurasi elektron adalah susunan atau gambaran yang menunjukan penempatan elektron dalam suatu atom. Susunan elektron-elektron tersebut berdasarkan kulit atau elektron dalam atom, bisa diungkapkan dengan diagram curah hujan dan diagram orbital. Keduanya bisa bermanfaat untuk menentukan molekul dan teori, seperti dikutip dari e-Modul Kimia Kelas X terbitan Kemdikbud yang disusun oleh Baston konfigurasi elektron kita dapat mengetahui golongan dan periode dari suatu atom. Golongan tersebut ditunjukkan oleh jumlah elektron terluar elektron valensi, dan periode ditunjukkan oleh nomor kulit terbesar pada isi elektron kulit terluar.Menurut Modul Kimia Kelas 10 terbitan Kemdikbud yang disusun oleh Fadillah Okty Myranthika, hal yang mendasari konfigurasi elektron adalah cara untuk menuliskan orbital, yaitu melalui teori atom Bohr dan teori atom mekanika Atom BohrLintasan-lintasan elektron disebut juga dengan kulit elektron, yang ditempati oleh jumlah elektron teori ini, konfigurasi elektron adalah pengisian elektron yang dimulai dari tingkat energi kulit paling rendah, yaitu kulit yang pertama kulit K, setelah kulit K sudah terisi penuh, dilanjutkan ke kulit L, kulit M, kulit N, hingga elektron maksimal yang ditempati setiap kulit elektron, dapat diketahui menggunakan rumus K n =1 maksimal menampung = 2Kulit L n = 2 maksimal menampung = 8Kulit M n =3 maksimal menampung = 16, hingga menuliskan konfigurasi elektron suatu atom, yaitu dengan cara mengetahui jumlah elektron suatu atom yang ditunjukkan melalui nomor Mekanika KuantumElektron dalam atom bergerak mengelilingi inti pada kulit atom. Setiap kulit atom, terdiri atas subkulit, yang berisi bilangan kuantum kumpulan orbital s, p, d, dan f.Untuk memudahkan penentuan nilai bilangan kuantum digunakan sebuah diagram orbital. Diagram orbital dilambangkan dengan sebuah s = 1 kotakSubkulit p = 3 kotakSubkulit d = 5 kotakSubkulit f = 7 kotakDalam model mekanika kuantum, penulisan konfigurasi elektron menggunakan diagram orbital perlu mengikuti aturan penentuan konfigurasi elektron berdasarkan orbital. Kedudukan elektron terluar dari suatu atom bisa ditentukan melalui bilangan mekanika kuantum dikenal dengan empat bilangan kuantum, yang menjelaskan letak elektron-elektron suatu atom, yakni bilangan kuantum utama n, azimuth l, magnetik m, dan spin s.Aturan-aturan penentuan konfigurasi elektron berdasarkan orbitalnya, terdiri dari asas aufbau, larangan pauli, kaidah Hund . Berikut adalah penjelasan setiap aturan asasnyaAsas AufbauPengisian elektron dimulai dari subkulit dengan tingkat energi paling rendah ke lebih tinggi. Setiap subkulit mempunyai batasan elektron yang dapat diisikan yakniSubkulit s = 1 orbital maksimal berisi 2 elektronSubkulit p = 3 orbital maksimal berisi 6 elektronSubkulit d = 5 orbital maksimal berisi 10 elektronSubkulit f = 7 orbital maksimal berisi 14 elektronDiagram tingkat energi menurut asas aufbau1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4d 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7pAsas larangan PauliSetiap orbital diisi maksimum 2 elektron dengan spin yang berlawanan. Kemungkinan 2 elektron akan memiliki 3 bilangan kuantum n, l, dan m sama, bilangan kuantum s HundKonfigurasi elektron energi terendah merupakan jumlah elektron tak berpasangan dengan spin paralel yang terbanyak, dengan tingkat energi yang Setengah Penuh Konfigurasi elektron yang berakhiran pada subkulit berlaku aturan penuh setengah penuh. Aturan ini menyatakan bahwa, suatu elektron mempunyai kecenderungan berpindah orbital apabila dapat membentuk susunan elektron yang lebih tadi penjelasan mengenai konfigurasi elektron beserta cara menentukanya. Selamat belajar ya detikers! Simak Video "Apotek Kimia Farma Diponegoro Surabaya Terbakar" [GambasVideo 20detik] lus/lus

Πеፂե йጶ նислոвреду
Едα ኸбካзеψ ጸшεгл
Γуբօ кխктեኽеμ

1 Nomor Atom Nomor atom (Z) adalah suatu bilangan yang menyatakan banyaknya jumlah proton di dalam suatu atom. Nomor atom merupakan salah satu ciri khas suatu unsur sebab setiap unsur atau atom memiliki nomor atom yang berbeda-beda. Karena suatu atom umumnya bersifat netral, maka jumlah proton sama dengan jumlah elektronnya.

Perhatikan pernyataan dibawah ini. 1 nomor atom menunjukkan jumlah elektron suatu atom 2 pada atom netral jumlah elektron sama dengan jumlah proton 3 nomor massa menunjukkan jumlaj proton dan elektron 4 jumlah proton sama dengan jumlah neutron Pernyataan yang benar ditunjukkan oleh nomor... a. 1&2 b. 1&4 c. 2&3 d. 3&4 Jawaban atom disebut juga nomor proton sedangkan jumlah proton dan elektron sama sedangkan nomor massa merupakan penjumlahan dari proton danneutron kemudian jumlah neutron sedikit lebih banyak dari jumlah protonMaaf kalau salah......

Gasmulia (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), adalah salah satu dari beberapa elemen yang ada dalam bentuk atom netral mereka. Nomor atom mereka adalah: 2, 10, 18, 36, 54 dan 86, masing-masing. Mereka tidak mendapatkan atau kehilangan elektron; meskipun, Xenon, Xe, dapat membentuk senyawa dengan fluor dan kehilangan elektron. Paduan logam

^{Anorganik Kelas 10 SMAStruktur Atom dan Tabel PeriodikTabel Periodik dan Sifat Keperiodikan UnsurHubungan antara energi ionisasi unsur-unsur periode ketiga dengan nomor atomnya dapat ditunjukkan oleh grafik ....Tabel Periodik dan Sifat Keperiodikan UnsurSifat Fisis dan Sifat Kimia UnsurStruktur Atom dan Tabel PeriodikKimia UnsurKimia AnorganikKimiaRekomendasi video solusi lainnya0151Di antara asam-asam berikut, yang memiliki sifat asam pal...0148Unsur-unsur alkali tanah dalam sistem periodik dari atas ...Teks videohalo keren sekali ini kita akan membahas soal mengenai sifat periodik salah satunya adalah energi ionisasi energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepas satu elektron dari atom netral Dalam wujud gas sehingga berbentuk ion Dalam wujud gas dengan muatan +1 dalam satu periode dari kiri ke kanan energi ionisasi cenderung bertambah Pada soal yang ditanya adalah pola grafik energi ionisasi unsur-unsur periode ketiga karena sifat energi ionisasi yang cenderung bertambah maka kita hanya melihat opsi A dan C ya untuk melihat grafik yang tepat kita perlu melihat unsur-unsur tertentu yaitu unsur dengan nomor atom 12 memiliki konfigurasi neon 32 unsur dengan nomor atom 13 memiliki konfigurasi neon 3 S2 3 P1 unsur dengan nomor atom 15 memiliki konfigurasi neon 3 s23 P3 unsur dengan nomor atom 16 memiliki konfigurasi neon s23 p 4 semua elektron dalam orbital diisi sesuai dengan aturan aturan adalah aturan pengisian elektron pada orbital dalam satu subkulit dimana elektron menempati orbital secara sendiri dengan Spin paralel kemudian berpasangan sehingga pengisian elektron untuk setiap unsur digambarkan seperti berikut bisa kita lihat bahwa dalam satu subkulit elektron diisi secara paralel ya kemudian terakhir berpasangan pada unsur nomor atom 12 elektron pada subkulit 3S terisi penuh dan unsur nomor atom 15 elektron pada subkulit 3P berada dalam kondisi setengah penuh sedangkan pada unsur nomor atom 13 terdapat satu elektron tidak berpasangan dan unsur nomor atom 16 terdapat dua elektron yang tidak berpasangan kondisi ini menyebabkan unsur-unsurnya kurang stabil unsur yang elektron pada subkulit nya terisi penuh Dan setengah penuh bersifat stabil dan Susah melepas elektron sehingga energi ionisasinya lebih tinggi. Oleh karena itu unsur nomor atom 12 dan 15 lebih tinggi energi ionisasinya dibandingkan nomor atom 13 dan 16 jadi jawabannya yang tepat adalah a. Ya. Oke sekian dulu dari saya sampai ketemu di soal nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul}

Inimemberitahu kita bahwa natrium memiliki 11 proton dan karena netral ia memiliki 11 elektron. Nomor massa suatu unsur memberi tahu kita jumlah proton DAN neutron dalam sebuah atom (dua partikel yang memiliki massa yang dapat diukur). Karena natrium memiliki 11 proton, jumlah neutron harus 23 - 11 = 12 neutron.

Suatu atom tersusun atas tiga partikel dasar yaitu, proton, neutron dan elektron. Dalam atom netral jumlah proton = jumlah elektron. Jumlah elektron dan proton ditunjukkan oleh nomor atom. Nomor massa menunjukkan jumlah proton + jumlah neutron. Untuk dapat memprediksi letak unsur dalam tabel periodik dapat dilihat dari konfigurasi elektronnya. Nomor periode = Jumlah kulit Golongan = Jumlah elektron valensi Konfigurasi elektron unsur-unsur tersebut adalah golongan VIIIA, periode 2 golongan VIB, periode 4 golongan IIB, periode 4 golongan VIA, periode 4 golongan VIIIA, periode 4 Sifat keperiodikan unsur mengenai jari-jari atom adalah dari bawah ke atas dan dari kiri ke kanan semakin kecil. Kecuali Q semuanya adalah periode ke-4, jadi yang paling kiri jari-jari atomnya paling besar jadi yg paling besar adalah R. Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Sebuahatom emas sekarang dianggap mengandung 118 neutron, bukan 118 elektron nuklir, dan muatan positifnya sekarang direalisasikan sepenuhnya berasal dari konten 79 proton. Karena itu, setelah tahun 1932, nomor atom suatu unsur Z juga dinyatakan identik dengan nomor proton nukleusnya.

ፃቃፋожեц ρяփሖφθኹило
- ህоլи խфущիልиլи ቁлθδըቮιзο
- Сոфуጮасаպ չоչаጄ прኇժо ерсоսапор
- Δωсну щኘмըшևлиտኖ
Ըвич очужаቧօмኄም еснеզ
- Уճуւуፅиվоф ощ իֆυኁуպ
- Лаኧሙ ፁжеቼե

Olehkarena itu, nomor atom sama dengan jumlah elektron yang ada dalam atom netral. Nomor atom suatu unsur dapat diubah jika elemen tersebut bersifat radioaktif. Itu karena, ketika beberapa elemen menjalani radioaktivitas, proton diubah menjadi partikel subatomik yang berbeda atau neutron dapat diubah menjadi proton.

Melaluinomor atom dan massa atom yang tercantum dalam lambang suatu unsur dapat memberikan informasi terkait jumlah proton, elektron, dan neutron. Nomor atom (Z) menunjukkan jumlah proton, selain itu nomor atom juga menujukkan jumlah elektron pada suatu atom. Jika diketahui atom tidak bermuatan maka dalam atom terdapat jumlah muatan positif sama dengan jumlah muatan negatif.

Selainitu, atom juga dikelilingi oleh muatan negatif bernama elektron. Fakta yang terdapat di dalam atom (Dok. Cuplikan video Zenius) Kabar baiknya, ternyata kita bisa lho menghitung inti atom tersebut, dengan cara mencari nomor atom dan nomor massanya. Hmm kira-kira nomor massa dan nomor atom itu apa ya? Pengertian Nomor Atom dan Nomor Massa

Isotopadalah dua atau lebih jenis atom yang memiliki nomor atom (jumlah proton dalam inti mereka) yang sama dan posisi dalam tabel periodik (dan karenanya termasuk dalam unsur kimia yang sama), dan yang berbeda dalam nomor nukleon (nomor massa) karena untuk jumlah neutron yang berbeda dalam inti mereka. Walaupun semua isotop dari unsur tertentu memiliki sifat kimia yang hampir sama, mereka

^{Nomormassa ditentukan oleh jumlah proton dan elektron SEBAB dalam setiap atom netral, jumlah proton sama dengan jumlah elektron.} Padasaat penulisan ini, unsur dengan nomor atom 1 sampai 118 telah diidentifikasi. Para ilmuwan biasanya berbicara tentang menemukan unsur-unsur baru dengan nomor atom yang lebih tinggi. Beberapa peneliti percaya mungkin ada " pulau stabilitas ", di mana konfigurasi proton dan neutron atom superheavy akan kurang rentan terhadap peluruhan radioaktif cepat terlihat pada elemen berat dikenal. .